jueves semana 11

Derivados oxigenados  del  carbono.

Equipo	6	1	2	5	3	4
Derivados  oxigenados	Alcoholes	Aldehídos	Cetonas	Ácidos carboxílicos	Éteres	Esteres
Grupo Funcional	-OH	-CHO	R1(CO)R2	R-COOH	R-O-R'
Terminación del nombre	Ico, ol	Sustituyendo la terminación -ol del nombre delhidrocarburopor -al	ONA indicando el carbono que lleva el grupo carbonilo (CO)	ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación -oico.	SE NOMBRAN LOS RADICALES UNIDOS AL OXIGENO UNIDOS CON LA PALABRA "OXI”	La primera parte del nombre, etanoato (acetato), proviene delácido etanoico (acético) La otra mitad, de metilo, proviene del alcohol metílico (metanol).
Tres ejemplos	Alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol propílico, etanol, metanol y propanol.	MetanalFormaldehído HCHO -21 EtanalAcetaldehído CH3CHO 20,2 3PropanalPropionaldehído Propilaldehído C2H5CHO 48,8	propanonadimetilcetona (acetona) butanona etil metil cetona 2-pentanona metil propil cetona	ácido etonico ácido propanodioico ácido 2-carboxipentanodioico o ácido 1,1,3-propanotricarboxílico		Ester carbonico Ester fosfórico Ester sulfúrico

Material:  Capsula  de  porcelana, tripie,  lámpara de alcohol, matraz  erlenmeyer  210 ml, agitador  de  vidrio,  tela  de  alambre  con  asbesto.

Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.

Procedimiento:

Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)

Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.

Observaciones:

Sustancia	Formula	Olor	Color	Estado de agregación
Acetona	(CH3)2CO	VINAGRE	INCOLORO	LIQUIDO
Anhídrido Acético	(CH3CO)2	VINAGRE FUERTE	INCOLORO	LIQUIDO
METANOL	(CH3OH)	vinagre	incoloro	liquido
Formol	CH2O	vinagre	incoloro	liquido
Acido Sulfúrico	H4SO4	inodoro	incoloro	Liquido
Etanoato de  metilo	C4H8O2	Inodoro	incoloro	Liquido

Conclusiones:

Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:

• Acetato de 2 Etil Hexilo: olor a dulzón suave
• butanoato de metilo: olor a Piña
• salicilato de metilo (aceite de siempreverde o menta): olor de las pomadas Germolene™ y Ralgex™ (Reino Unido)
• octanoato de heptilo: olor a frambuesa
• etanoato de isopentilo: olor a plátano
• pentanoato de pentilo: olor a manzana
• butanoato de pentilo: olor a pera o a albaricoque
• etanoato de octilo: olor a naranja.

EN LAS CAPSULAS DE
PORCELANA  SE PUSO LA SUSTANCIA
PARA VER SU CAMBIO EN COLOR
Y SI TENIA OLOR

Martes semana 11

¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

Preguntas	¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo?	Ejemplos De enlace sencillo	¿Qué  caracteriza el Enlace doble?	Ejemplos De enlace doble	¿Qué  caracteriza el Enlace triple?	Ejemplos de enlace triple
Equipo	1	3	2	4	6	5
Respuestas	En un enlace sencillo intervienen dos electrones. Pueden ser aportados uno por cada átomo, o ambos por el mismo átomo (enlace dativo).		Se caracteriza porque invierte cuatro electrones y a su vez estos pueden ser pares.	C=C	El carbono forma 3 enlaces con un mismo átomo y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal.

MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple

Material: Modelos moleculares de plástico.

Procedimiento:

-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.

-Formaran los derivados de la familia de los alcanos, alquenos y alquinos.

Compuesto	Modelo escrito	Modelo esquemático	Modelo físico
Metano	4 átomos de hidrogeno y 1 átomo de carbono.
Etano	6 átomos de hidrogeno y 2 átomos de carbono.
Propano	3 atomos de carbono y 8 atomos de hidrogeno
Butano	4 átomos de carbono y 10 átomos de hidrogeno.
Pentano	5 átomos de carbono y 12 átomos de hidrogeno
Hexano	6 atomos de carbono 14 atomos de hidrogeno
Eteno	2 átomos de carbón y 4 de hidrogeno.
Propeno	3 átomos de carbono  y 6 de hidrogeno	H2C=CH–CH3
Buteno	4 atomos de carbono y 8 de Hidrogeno
Penteno	5 atomos de carbono y 10 de hidrogeno
Hexeno	6 átomos de carbono  y 11 de hidrogeno	CH2­=CHCH2CH2CH2CH3.
Etino	2 carbonos y 2 hidrogenos.
Propino	3 atomos de carbono y 4 de hidrogeno.
Butino	4 átomos de carbono y 6 de hidrogeno.
Pentino	5 atomos de carbono y  8 de hidrogeno
Hexino	6 atomos de carbono y 10 de hidrogeno

Conclusiones:

Entre mas complejo sea el enlace entre carbonos menos hidrógenos tendrá la cadena.

Recapitulacion semana 10

Recapitulación  10

Resumen  del  martes  y  jueves

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Vimos unos videos que realizaron nuestros compañeros sobre un tema del UNIVERSUM y realizamos un experimento. J Jueves: Hicimos un experimento sobre el carbono en los alimentos.J	Martes 19 de Marzo: Al iniciar la clase se prese4ntaron algunos videos que ya había dejado el maestro previamente e hicimos una práctica con diferentes sustancias, el jueves realizamos otra práctica para comprobarla solubilidad de las mismas sustancias.	El día martes presentaron los videos y esas   cosas y   quemamos diferentes cosas El jueves quemamos aun más cosas y así y comprobamos la solubilidad y eso J (Y)	El día martes se presentaron los videos de cada equipo relacionados de varios temas en el museo del UNIVERSUM y se realizo un experimento. El día jueves se realizo un experimento relacionado  con el carbono que contienen algunos alimentos.	Dia Martes: Presentamos y observamos los trabajos de videos acerca del UNIVERSUM y realizamos un pequeño experimento. Dia Jueves: Realizamos un experimento acerca de los carbonos que hay en varios alimentos.	El martes presentamos los videos del universum & realizamos un experimento. El jueves realizamos un experimento relacionado con el carbono que hay en los alimentos.

Semana 10 Jueves

El carbono en los alimentos y su combustión

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio.

Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

PROCEDIMIENTO:

-          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

-          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)	Combustión Color  inicial                  color  final
Sacarosa	C12H22O11	Soluble	Blanco	Negro
Harina de maíz Almidón	(C6H10O5)n	Mucha solubilidad	Blanco	Negro
Aceite vegetal		No soluble	Amarillo	Amarillo
Albumina de huevo	No aplica	Poco soluble	Amarillo	Negro

Conclusiones:

Contienen Carbon!.